Video: Bakit kailangan ng mas maraming base para ma-neutralize ang mahinang acid?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
A mahinang asido naghihiwalay sa H+ at ang conjugate nito base , na lumilikha ng buffer. Ito lumalaban sa pagbabago ay pH at nangangailangan mas base sa neutralisahin ito. Pagdaragdag mahinang asido sa tubig ay hindi gumagawa ng buffer sa sarili. Kaya maaaring mukhang tulad ng mahinang asido pangangailangan mas base , dahil ang pagtaas ng pH ay mas mabagal.
Kaya lang, bakit ang isang malakas na acid ay neutralisahin ang mas maraming base bilang isang mahinang acid?
Acid - Base Mga reaksyon. Kailan mga acid isang base reaksyon nila neutralisahin isa't isa. Ang mga malakas na acid ay mag-neutralize ng mga malakas na base ng pantay na konsentrasyon sa pantay na dami. Higit na dami ng a mahinang asido ay kailangan upang neutralisahin a matibay na base kung ang mga konsentrasyon ay pantay at vise versa para sa mahinang mga base at malakas na acids.
Gayundin, gaano karaming base ang kailangan mo upang neutralisahin ang isang acid? Mga titration. Kapag hydrochloric acid ay reacted sa sodium hydroxide, isang acid / base mole ratio ng 1:1 ay kailangan para buo neutralisasyon . Kung sa halip ay ang hydrochloric acid ay nag-react sa barium hydroxide, ang ratio ng nunal gagawin maging 2:1. Dalawang moles ng HCl ay kailangan sa ganap neutralisahin isang nunal ng Ba(OH)2.
Gayundin, ang mga tao ay nagtatanong, maaari bang ma-neutralize ng isang malakas na base ang isang mahinang acid?
Kapag a malakas na asido neutralisahin a mahinang base , ang pH ng resultang solusyon kalooban maging mas mababa sa 7. Kapag a matibay na base neutralisahin a mahinang asido , ang pH ng resultang solusyon kalooban higit sa 7.
Paano mo neutralisahin ang isang mahinang base?
Gumamit ng a mahina acid sa neutralisahin ang mga base . Kasama sa mga halimbawa ang sodium hydroxide, potassium hydroxide, at ammonia. Maraming iba't ibang produkto ang tumutulong sa neutralisasyon ng mga acid at mga base . Maaari silang maging kasing simple ng isang bag ng citric acid o sodium sesquicarbonate, o kasing kumplikado ng pinagsamang solidifier at neutralizer.
Inirerekumendang:
Ano ang mangyayari kapag pinaghalo mo ang malakas na acid sa mahinang base?
Type2: kapag ang isang malakas na acid / base ay tumutugon sa isang mahinang base / acid kung ang hydronium at hydroxyl ions ay naroroon sa katumbas na amt pagkatapos ay ang asin at tubig ay nabuo at ang enerhiya ay inilabas na mas mababa sa 57 kj / mole dahil sa paghihiwalay ng mahina acid / base na karaniwang endothermic
Maaari bang gumawa ng buffer ang isang malakas na acid at mahinang base?
Tulad ng nakita mo sa pagkalkula ng pH ng mga solusyon, isang maliit na halaga lamang ng isang malakas na acid ang kinakailangan upang mabago nang husto ang pH. Ang buffer ay simpleng pinaghalong isang mahinang acid at ang conjugate base nito o isang mahinang base at ang conjugate acid nito. Gumagana ang mga buffer sa pamamagitan ng pagtugon sa anumang idinagdag na acid o base upang makontrol ang pH
Kapag ang isang malakas na acid ay titrated na may mahinang base?
Titration ng mahinang base na may malakas na acid. Sa isang mahinang base-strong acid titration, ang acid at base ay tutugon upang bumuo ng isang acidic na solusyon. Ang isang conjugate acid ay gagawin sa panahon ng titration, na pagkatapos ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga hydronium ions. Nagreresulta ito sa isang solusyon na may pH na mas mababa sa 7
Kapag naghahambing ng dalawang populasyon Mas malaki ang standard deviation mas maraming dispersion?
Kapag naghahambing ng dalawang populasyon, mas malaki ang karaniwang paglihis, mas marami ang dispersion ng distribusyon, sa kondisyon na ang variable ng interes kaysa sa dalawang populasyon ay may parehong hanay ng sukat
Ano ang ginagawang acid ang acid at base ang base?
Ang acid ay isang sangkap na nagbibigay ng mga hydrogen ions. Dahil dito, kapag ang isang acid ay natunaw sa tubig, ang balanse sa pagitan ng mga hydrogen ions at hydroxide ions ay inililipat. Ang ganitong uri ng solusyon ay acidic. Ang base ay isang sangkap na tumatanggap ng mga hydrogen ions