Video: Kapag ang isang malakas na acid ay titrated na may mahinang base?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Titration ng a mahinang base may a malakas na asido . Sa isang mahinang base - malakas na titration ng acid , ang acid at base magre-react upang mabuo ang isang acidic solusyon. Isang conjugate acid ay gagawin sa panahon ng titration , na pagkatapos ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga hydronium ions. Nagreresulta ito sa isang solusyon na may pH na mas mababa sa 7.
Sa tabi nito, kapag ang isang mahinang acid ay na-titrated na may mahinang base ang pH sa equivalence point?
Ang equivalence point nasa titration ng isang malakas acid o isang malakas base nangyayari sa pH 7.0. Sa titrations ng mahina acids o mahinang mga base , gayunpaman, ang pH sa equivalence point ay mas malaki o mas mababa sa 7.0, ayon sa pagkakabanggit.
Maaari ring magtanong, alin ang pinakamahusay na pagpipilian para sa mahinang base ng strong acid titration? Kung ginamit ang isang tagapagpahiwatig ng kemikal-methyl orange ay magiging isang magandang pagpipilian sa kasong ito-ito ay nagbabago mula sa pangunahing nito hanggang sa nito acidic kulay. Titration ng a mahinang base may a malakas acidIsang paglalarawan ng pagbabago sa pH sa panahon ng a titration ng HCl solusyon sa isang ammonia solusyon.
Kaugnay nito, maaari mo bang i-titrate ang isang malakas na base na may mahinang acid?
Nasa titration ng a mahinang asido may a matibay na base , ang conjugate base ng mahina acid ay gawin ang pH sa equivalence point na higit sa 7. Samakatuwid, gagawin mo gusto ng indicator na magbago sa pH range na iyon.
Ang NaOH ba ay isang malakas o mahinang base?
Sodium hydroxide ( NaOH ) ay matibay na base dahil ito ay ganap na naghihiwalay sa tubig upang makagawa ng mga hydroxide ions. Habang ang ammonia (NH3) ay mahinang base dahil tumatanggap ito ng mga proton mula sa tubig upang makagawa ng mas kaunting mga hydroxide ions sa solusyon. Habang mahinang mga base makagawa ng mas kaunting mga hydroxide ions, na ginagawang hindi gaanong basic ang solusyon.
Inirerekumendang:
Nagdaragdag ka ba ng acid sa isang base o isang base sa isang acid?
Ang pagdaragdag ng acid ay nagpapataas ng konsentrasyon ng H3O+ ions sa solusyon. Ang pagdaragdag ng base ay nagpapababa sa konsentrasyon ng mga H3O+ ions sa solusyon. Ang acid at base ay parang magkasalungat na kemikal. Kung ang isang base ay idinagdag sa isang acidic na solusyon, ang solusyon ay nagiging mas acidic at gumagalaw patungo sa gitna ng pH scale
Ano ang mangyayari kapag pinaghalo mo ang malakas na acid sa mahinang base?
Type2: kapag ang isang malakas na acid / base ay tumutugon sa isang mahinang base / acid kung ang hydronium at hydroxyl ions ay naroroon sa katumbas na amt pagkatapos ay ang asin at tubig ay nabuo at ang enerhiya ay inilabas na mas mababa sa 57 kj / mole dahil sa paghihiwalay ng mahina acid / base na karaniwang endothermic
Maaari bang gumawa ng buffer ang isang malakas na acid at mahinang base?
Tulad ng nakita mo sa pagkalkula ng pH ng mga solusyon, isang maliit na halaga lamang ng isang malakas na acid ang kinakailangan upang mabago nang husto ang pH. Ang buffer ay simpleng pinaghalong isang mahinang acid at ang conjugate base nito o isang mahinang base at ang conjugate acid nito. Gumagana ang mga buffer sa pamamagitan ng pagtugon sa anumang idinagdag na acid o base upang makontrol ang pH
Paano mo mahahanap ang pH sa equivalence point ng isang malakas na acid at isang malakas na base?
Sa equivalence point, magsasama-sama ang pantay na halaga ng H+ at OH- ions upang mabuo ang H2O, na magreresulta sa pH na 7.0 (neutral). Ang pH sa equivalence point para sa titration na ito ay palaging magiging 7.0, tandaan na ito ay totoo lamang para sa titrations ng strong acid na may strong base
Ano ang maaaring mangyari kung pinaghalo mo ang isang malakas na acid na may parehong malakas na base?
Ano ang maaaring mangyari kung pinaghalo mo ang isang malakas na acid na may parehong malakas na base? Makakakita ka ng explosive chemical reaction. Sisirain ng acid ang base. Sisirain ng base ang acid