Video: Paano naiiba ang isang atomic emission spectra sa isang tuloy-tuloy na spectra?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Patuloy na spectrum : a spectrum na may lahat ng wavelength na walang gaps sa isang malawak na hanay. Emission spectrum : kapag ang isang electron sa isang nasasabik na estado ay lumipat sa isang mas mababang antas ng enerhiya, ito ay naglalabas ng isang tiyak na halaga ng enerhiya bilang mga photon. Ang spectrum para sa paglipat na ito ay binubuo ng mga linya dahil ang mga antas ng enerhiya ay quantize.
Sa bagay na ito, paano naiiba ang isang atomic emission spectra mula sa isang tuloy-tuloy na light spectra?
Patuloy na spectrum ng puti liwanag nakikitungo lamang sa mga frequency at mga wavelength ng mga kulay na nauugnay sa bahaghari. Atomic emission spectrum tumatalakay sa mga kulay, frequency, at mga wavelength na inilabas ng isang partikular atom.
Gayundin, paano mo makikilala ang pagkakaiba sa pagitan ng tuloy-tuloy at line spectrum? Pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng tuloy-tuloy na spectrum at spectrum ng linya iyan ba line spectra ay makikita bilang alinman sa nakahiwalay mga linya ng paglabas o pagsipsip mga linya , na may malalaking gaps sa pagitan sila, samantalang tuloy-tuloy na spectra ay hindi naglalaman ng mga puwang at maaaring gawin sa pamamagitan ng pagpapatong ng paglabas at pagsipsip spectra ng pareho
Alinsunod dito, ano ang pagkakaiba sa pagitan ng tuloy-tuloy at discrete spectra?
Karaniwang mapapansin ng isa ang dalawang natatanging klase ng spectra : tuloy-tuloy at discrete . Para sa tuloy-tuloy na spectrum , ang liwanag ay binubuo ng isang malawak, tuloy-tuloy hanay ng mga kulay (enerhiya). Sa discrete spectra , nakikita lamang ng isang tao ang maliwanag o madilim na mga linya sa napaka-kakaiba at malinaw na tinukoy na mga kulay (enerhiya).
Ano ang tatlong uri ng spectra?
Karamihan sa mga pinagmumulan ng liwanag ay maaaring uriin sa tatlong pangunahing uri: tuloy-tuloy, pagsipsip, at paglabas. Isang mainit, opaque na bagay, tulad ng filament sa isang maliwanag na bombilya , naglalabas ng tuluy-tuloy na spectrum, na may liwanag ng lahat ng wavelength.
Inirerekumendang:
Paano naiiba ang isang covalent bond sa isang ionic bond quizlet?
Ang pagkakaiba sa pagitan ng isang ionic at isang covalent bond ay ang isang covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang atomo ay nagbabahagi ng mga electron. Ang mga ionic bond ay mga pwersang naghahawak ng mga electrostatic na pwersa ng mga atraksyon sa pagitan ng magkasalungat na sisingilin na mga ion. Ang mga ionic bond ay may pagkakaiba sa electronegativity na mas malaki kaysa sa o katumbas ng 2
Paano ang emission spectra ay ebidensya para sa mga shell ng elektron sa modelo ng Bohr?
Ang pagkakaroon lamang ng ilang linya sa atomic spectra ay nangangahulugan na ang isang electron ay maaari lamang magpatibay ng ilang mga discrete energy level (ang enerhiya ay quantize); kaya ang ideya ng mga quantum shell. Ang mga frequency ng photon na hinihigop o ibinubuga ng isang atom ay naayos sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga orbit
Paano naiiba ang atomic theory ni Dalton sa Democritus?
Si Dalton ay higit na isang siyentipiko. Si Democritus ay isang Griyegong pilosopo, at samakatuwid, ay hindi nag-back up ng anumang mga ideya na may eksperimento. Tanong ni Democritus na ang mga bagay ay maaaring walang hanggan malaki o maliit. Iminungkahi niya na may limitasyon ang 'maliit', kaya't ang atom, na nangangahulugang sa Griyego, 'indivisible'
Paano ang ebidensya ng emission spectra para sa mga shell ng elektron?
Ang pagkakaroon lamang ng ilang linya sa atomic spectra ay nangangahulugan na ang isang electron ay maaari lamang magpatibay ng ilang mga discrete energy level (ang enerhiya ay quantize); kaya ang ideya ng mga quantum shell. Ang mga frequency ng photon na hinihigop o ibinubuga ng isang atom ay naayos sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga orbit
Paano ipinaliwanag ng modelong Bohr ang atomic spectra?
Ipinaliwanag ni Niels Bohr ang line spectrum ng hydrogen atom sa pamamagitan ng pag-aakalang gumagalaw ang electron sa mga pabilog na orbit at pinapayagan ang mga orbit na may ilang partikular na radii. Ang orbit na pinakamalapit sa nucleus ay kumakatawan sa ground state ng atom at pinaka-matatag; ang mga orbit na mas malayo ay mga mas mataas na enerhiya na excited na estado