Video: Paano ang emission spectra ay ebidensya para sa mga shell ng elektron sa modelo ng Bohr?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Ang pagkakaroon lamang ng ilang mga linya sa atomic spectra ang ibig sabihin ng isang elektron maaari lamang magpatibay ng ilang mga discrete energy level (ang enerhiya ay quantize); kaya ang ideya ng quantum mga shell . Ang mga frequency ng photon ay hinihigop o ibinubuga sa pamamagitan ng isang atom ay naayos sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga orbit.
Tungkol dito, paano naisip ng modelong Bohr ang spectra ng paglabas ng mga atomo?
Ang modelo ni Bohr ng hydrogen atom nagbigay ng eksaktong paliwanag para sa naobserbahan nito spectrum ng paglabas . Ang mga electron ay maaaring lumipat mula sa isang orbit patungo sa isa pa sa pamamagitan ng pagsipsip o pagpapalabas ng enerhiya, na nagbibigay ng katangian spectra.
anong ebidensya ang sumusuporta sa modelong Bohr? Modelo ng Bohr at Atomic Spectra Ang ebidensya dati suportahan ang modelo ng Bohr nagmula sa atomic spectra. Bohr Iminungkahi na ang isang atomic spectrum ay nilikha kapag ang mga electron sa isang atom ay lumipat sa pagitan ng mga antas ng enerhiya.
Kaugnay nito, anong ebidensya ang mayroon para sa mga electron sa mga shell?
Enerhiya ng ionisasyon - ang ebidensya para sa mga shell at sub- mga shell Ang enerhiya ng ionization ay a sukat ng ang dami ng enerhiya na kailangan upang alisin mga electron mula sa mga atomo. Bilang mga electron ay negatibong sisingilin at ang mga proton ay pumapasok ang ang nucleus ay positibong sisingilin, doon magiging atraksyon sa pagitan nila.
Paano mo mahahanap ang spectrum ng paglabas?
Ang mga frequency ng liwanag na maaaring ilabas ng isang atom ay nakasalalay sa mga estado kung saan maaaring ilagay ang mga electron. Kapag nasasabik, ang isang elektron ay gumagalaw sa isang mas mataas na antas ng enerhiya o orbital. Kapag ang electron ay bumagsak pabalik sa kanyang ground level ang ilaw ay ibinubuga.
Inirerekumendang:
Ano ang sanhi ng mga linya sa emission spectrum para sa mga elemento?
Nagaganap ang mga linya ng paglabas kapag ang mga electron ng isang nasasabik na atom, elemento o molekula ay gumagalaw sa pagitan ng mga antas ng enerhiya, na bumabalik patungo sa ground state. Ang mga parang multo na linya ng isang partikular na elemento o molekula sa pamamahinga sa isang laboratoryo ay palaging nangyayari sa parehong mga wavelength
Paano naiiba ang modelo ni Schrodinger sa modelo ni Bohr?
Sa Bohr Model, ang electron ay itinuturing bilang particle sa mga nakapirming orbit sa paligid ng nucleus. Ang Schrodinger'smodel (Quantum Mechanical Model) ay nagpapahintulot sa elektron na sakupin ang tatlong-dimensional na espasyo. Nangangailangan ito ng tatlong coordinate, o tatlong quantum number, upang ilarawan ang pamamahagi ng mga electron sa atom
Paano naiiba ang isang atomic emission spectra sa isang tuloy-tuloy na spectra?
Continuous spectrum: isang spectrum na may lahat ng wavelength na walang gaps sa malawak na hanay. Emission spectrum: kapag ang isang electron sa isang excited na estado ay lumipat sa isang mas mababang antas ng enerhiya, ito ay naglalabas ng isang tiyak na halaga ng enerhiya bilang mga photon. Ang spectrum para sa paglipat na ito ay binubuo ng mga linya dahil ang mga antas ng enerhiya ay quantize
Paano ang ebidensya ng emission spectra para sa mga shell ng elektron?
Ang pagkakaroon lamang ng ilang linya sa atomic spectra ay nangangahulugan na ang isang electron ay maaari lamang magpatibay ng ilang mga discrete energy level (ang enerhiya ay quantize); kaya ang ideya ng mga quantum shell. Ang mga frequency ng photon na hinihigop o ibinubuga ng isang atom ay naayos sa pamamagitan ng mga pagkakaiba sa pagitan ng mga antas ng enerhiya ng mga orbit
Paano ipinaliwanag ng modelong Bohr ang atomic spectra?
Ipinaliwanag ni Niels Bohr ang line spectrum ng hydrogen atom sa pamamagitan ng pag-aakalang gumagalaw ang electron sa mga pabilog na orbit at pinapayagan ang mga orbit na may ilang partikular na radii. Ang orbit na pinakamalapit sa nucleus ay kumakatawan sa ground state ng atom at pinaka-matatag; ang mga orbit na mas malayo ay mga mas mataas na enerhiya na excited na estado