Talaan ng mga Nilalaman:
Video: Paano nauugnay ang temperatura at init ng reaksyon?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Ang init ng reaksyon , ang halaga ng init na dapat idagdag o alisin sa panahon ng isang kemikal reaksyon upang panatilihing magkakatulad ang lahat ng mga sangkap temperatura . Kung ang init ng reaksyon ay positibo, ang reaksyon ay sinasabing endothermic; kung negatibo, exothermic.
Dapat ding malaman, ano ang nakakaapekto sa init ng reaksyon?
Tatlo mga kadahilanan pwede makakaapekto ang enthalpy ng reaksyon : Ang mga konsentrasyon ng mga reactant at mga produkto. Ang temperatura ng system. Ang bahagyang presyon ng mga gas na kasangkot (kung mayroon man)
Higit pa rito, pareho ba ang init ng reaksyon sa init ng pagkasunog? Hindi sila magkasalungat. Ang init ng pagkasunog ay ang enthalpy ng reaksyon para sa anumang reaksyon ng pagkasunog . Upang mahanap ang enthalpy ng alinman reaksyon , naghahanap ka ng mga enthalpies ng pagbuo at gumawa ng mga produkto minus reactants.
Maaaring magtanong din, ano ang ibig sabihin ng init ng reaksyon?
Ang Init ng Reaksyon (kilala rin at Enthalpy ng Reaksyon ) ay ang pagbabago sa enthalpy ng isang kemikal reaksyon na nangyayari sa palaging presyon. Ito ay isang thermodynamic unit ng pagsukat na kapaki-pakinabang para sa pagkalkula ng dami ng enerhiya sa bawat mole na inilabas o ginawa sa isang reaksyon.
Paano mo mahahanap ang init ng reaksyon?
Halimbawa ng Enthalpy of Solution (Heat of Solution)
- Kalkulahin ang inilabas na init, q, sa joules (J), sa pamamagitan ng reaksyon: q = masa(tubig) × tiyak na kapasidad ng init(tubig) × pagbabago sa temperatura(solusyon)
- Kalkulahin ang mga moles ng solute (NaOH(s)): moles = masa ÷ molar mass.
- Kalkulahin ang pagbabago ng enthalpy, ΔH, sa kJ mol-1 ng solute:
Inirerekumendang:
Anong uri ng reaksyon ang nangyayari kapag na-absorb ang init?
Ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring mauri bilang exothermic o endothermic. Ang isang exothermic na reaksyon ay naglalabas ng enerhiya sa paligid nito. Ang isang endothermic na reaksyon, sa kabilang banda, ay sumisipsip ng enerhiya mula sa paligid nito sa anyo ng init
Paano mo malulutas ang init ng reaksyon?
Enthalpy of Solution (Heat of Solution) Halimbawa Kalkulahin ang init na inilabas, q, sa joules (J), sa pamamagitan ng reaksyon: q = masa(tubig) × tiyak na kapasidad ng init(tubig) × pagbabago sa temperatura(solusyon) Kalkulahin ang mga moles ng solute (NaOH(s)): moles = masa ÷ molar mass. Kalkulahin ang pagbabago ng enthalpy, ΔH, sa kJ mol-1 ng solute:
Anong equation ang angkop upang kalkulahin ang init na ginawa mula sa reaksyon ng HCl NaOH?
Kalkulahin ang bilang ng mga moles ng base na iyong idinagdag upang matukoy ang init ng molar ng neutralisasyon, na ipinahayag gamit ang equation na ΔH = Q ÷ n, kung saan ang 'n' ay ang bilang ng mga moles. Halimbawa, ipagpalagay na nagdagdag ka ng 25 mL ng 1.0 M NaOH sa iyong HCl upang makagawa ng init ng neutralisasyon na 447.78 Joules
Ano ang kapasidad ng init kumpara sa tiyak na init?
Ang kapasidad ng init ng molar ay isang sukatan ng dami ng init na kinakailangan upang mapataas ang temperatura ng isang mole ng isang purong sangkap ng isang degree K. Ang tiyak na kapasidad ng init ay isang sukat ng dami ng init na kinakailangan upang itaas ang temperatura ng isang gramo ng isang purong sangkap sa pamamagitan ng isang degree K
Paano nauugnay ang enerhiya ng init sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal?
Ang mga reaksiyong kemikal ay kadalasang nagsasangkot ng mga pagbabago sa enerhiya dahil sa pagkasira at pagbuo ng mga bono. Ang mga reaksyon kung saan ang enerhiya ay pinakawalan ay mga exothermic na reaksyon, habang ang mga kumukuha ng enerhiya ng init ay endothermic