Video: Ang isang malakas na electrolyte ba ay nasa may tubig na solusyon?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Sa isang may tubig na solusyon a malakas na electrolyte ay itinuturing na ganap na ionized, o dissociated, sa tubig , ibig sabihin ito ay natutunaw. Malakas ang mga acid at base ay karaniwang malakas na electrolytes . Karamihan sa mga natutunaw na ionic compound at kakaunting molecular compound ay malakas na electrolytes.
Kaya lang, ano ang isang malakas na solusyon sa electrolyte?
A malakas na electrolyte ay isang solusyon /solute na ganap, o halos ganap, ay nag-ionize o naghihiwalay sa a solusyon . Ang mga ions na ito ay mahusay na conductor ng electric current sa solusyon . Sa orihinal, isang " malakas na electrolyte " ay tinukoy bilang isang kemikal na, kapag nasa tubig solusyon , ay isang mahusay na konduktor ng kuryente.
Bilang karagdagan, ang MgBr2 ba ay isang malakas na electrolyte? MgBr2 ay isang ionic compound, na binubuo ng Mg2+ at Br1-. Upang matukoy kung ito ay a malakas na electrolyte kailangan muna nating matukoy kung ito ay natutunaw sa tubig. Kung titingnan ang mga panuntunan sa solubility, makikita natin na ang lahat ng bromide (Br1-) ay natutunaw at ang Mg2+ ay hindi eksepsiyon. Samakatuwid MgBr2 ay isang malakas na electrolyte.
Dapat ding malaman, alin sa mga sumusunod sa may tubig na solusyon ang isang malakas na electrolyte?
Pag-uuri ng Electrolytes
| Malakas na Electrolytes | malakas na acids | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, at H2KAYA4 |
|---|---|---|
| matibay na base | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, at Ca(OH)2 | |
| mga asin | NaCl, KBr, MgCl2, at marami, marami pa | |
| Mahinang Electrolytes | ||
| mahina acids | HF, HC2H3O2 (acetic acid), H2CO3 (carbonic acid), H3PO4 (phosphoric acid), at marami pa |
Ano ang isang malakas na halimbawa ng electrolyte?
Malakas na Electrolyte Halimbawa Malakas mga acid, malakas mga base, at mga ionic salt na hindi mga mahinang acid o base ay malakas na electrolytes . HCl (hydrochloric acid), H2KAYA4 (sulfuric acid), NaOH (sodium hydroxide) at KOH (potassium hydroxide) ay lahat malakas na electrolytes.
Inirerekumendang:
Ano ang pH ng isang may tubig na solusyon na may konsentrasyon ng hydrogen ion?
Ano ang pH ng isang solusyon na may konsentrasyon ng hydrogenion na 10^-6M? Ang pH ay isang sukatan ng konsentrasyon ng H+ion → mas mataas ang konsentrasyon ng H+ ion, mas mababa ang pH (i.e. mas malapit sa 0) at mas acidic ang solusyon. Kaya ang pH ng solusyon ay 6, ibig sabihin, mahina acidic
Ano ang nangyari kapag pinaghalo ang may tubig na solusyon ng sodium sulphate at barium chloride?
Kapag ang isang may tubig na solusyon ng sodium sulphate ay tumutugon sa isang may tubig na solusyon ng barium chloride, nabubuo ang precipitate ng barium sulphate at nagaganap ang sumusunod na reaksyon. ii. Kung ang mga reactant ay nasa solid state, hindi magaganap ang reaksyon. Ito ay isang double displacement pati na rin ang isang precipitation reaction
Alin ang mas acidic isang solusyon ng pH 2 o isang solusyon ng pH 6?
Paliwanag: Ang pH ay ang sukatan ng acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ang mas mataas na konsentrasyon ay ang kaasiman. Kaya ang isang solusyon ng pH = 2 ay mas acidic kaysa sa pH = 6 sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng 10000
Paano mo mahahanap ang pH sa equivalence point ng isang malakas na acid at isang malakas na base?
Sa equivalence point, magsasama-sama ang pantay na halaga ng H+ at OH- ions upang mabuo ang H2O, na magreresulta sa pH na 7.0 (neutral). Ang pH sa equivalence point para sa titration na ito ay palaging magiging 7.0, tandaan na ito ay totoo lamang para sa titrations ng strong acid na may strong base
Ano ang maaaring mangyari kung pinaghalo mo ang isang malakas na acid na may parehong malakas na base?
Ano ang maaaring mangyari kung pinaghalo mo ang isang malakas na acid na may parehong malakas na base? Makakakita ka ng explosive chemical reaction. Sisirain ng acid ang base. Sisirain ng base ang acid