Video: Bakit madaling natutunaw ang mga ionic compound sa tubig?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Upang matunaw isang ionic compound , ang tubig ang mga molekula ay dapat na makapagpapatatag ng mga ion na resulta ng paglabag sa ionic bono. sila gawin ito sa pamamagitan ng pag-hydrate ng mga ion . Tubig ay isang polar molecule. Kapag naglagay ka ng isang ionic sangkap sa tubig , ang tubig ang mga molekula ay umaakit sa positibo at negatibo mga ion mula sa kristal.
Sa ganitong paraan, bakit ang isang ionic compound ay natutunaw sa tubig?
Ang mga ionic compound ay natutunaw sa tubig kung ang enerhiya ay naibigay kapag ang mga ion makipag-ugnayan sa tubig molecules compensates para sa enerhiya na kailangan upang masira ang ionic mga bono sa solid at ang enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang tubig mga molekula upang ang mga ion maaaring ipasok sa solusyon.
Kasunod nito, ang tanong ay, bakit ang mga ionic bond ay mas mahina kapag sila ay nasa tubig? Ionic na mga bono ay karaniwang mas malakas kaysa sa covalent mga bono kasi meron isang atraksyon sa pagitan ng magkasalungat na sisingilin mga ion . Ngunit, kapag ang mga molekula na may mga ionic bond ay natunaw sa tubig ang mga ionic bond maging mas mahina kumpara sa covalent mga bono pagkatapos ng mga molecule na may covalent mga bono ay natunaw sa tubig.
Dito, ang mga ionic compound ba ay madaling natutunaw sa tubig?
Tubig ang mga molekula ay maaaring makipag-ugnayan nang malakas sa mga ion , na bumubuo ng isang shell sa paligid nila na nagsa-screen din ng mga ion mula sa isa't isa. An ionic compound kalooban matunaw kaagad kung ang pakikipag-ugnayan ng enerhiya sa pagitan ng mga ion at tubig ay energetically (kung ano ang physicist tawag sa libreng enerhiya) paborable kumpara sa solid asin.
Bakit natutunaw ang mga ionic compound sa tubig na GCSE?
Ionic pagbubuklod Dahil sa malakas na puwersang electrostatic sa pagitan ng mga ito, nangangailangan ng malaking enerhiya upang paghiwalayin ang positibo at negatibo mga ion sa isang kristal na sala-sala. Ibig sabihin nito mga ionic compound may mataas na mga punto ng pagkatunaw at mga punto ng kumukulo. Kapag ang isang kristal ng isang ang ionic compound ay natutunaw sa tubig , ang mga ion magkahiwalay.
Inirerekumendang:
Bakit natutunaw ang ammonium nitrate sa endothermic ng tubig?
Pagdaragdag ng Ammonium Nitrate sa Tubig Kapag nadikit ito sa tubig, ang mga molekula ng polar na tubig ay nakakasagabal sa mga ion na iyon at kalaunan ay nagpapakalat sa kanila. Ang endothermic na reaksyon ng pinaghalong ammonium nitrate at tubig ay nag-aalis ng init mula sa bahagi ng katawan, 'nagyeyelo' sa masakit na lugar
Bakit hindi natutunaw ang LiF sa tubig?
Dahil sa mababang hydration energy nito at partial covalent at partial ionic character LiCl ay natutunaw sa tubig pati na rin sa acetone. Sa Lithium fluoride ang lattice enthalpy ay napakataas dahil sa maliit na sukat ng fluoride ions. Sa kasong ito ang hydration enthalpy ay napakababa. Samakatuwid, ang LiF ay hindi matutunaw sa tubig
Bakit madaling natutunaw ang table salt sa tubig?
Ang table salt ay natutunaw sa tubig dahil ang napaka-polar na mga molekula ng tubig ay nakakaakit ng parehong positibong sisingilin na mga sodium ions at ang mga negatibong sisingilin na mga chloride ion. Ang ibang mga asin ay natutunaw din sa tubig, ngunit ang ilan sa mga ito ay mas madaling natutunaw kaysa sa iba
Aling mga anion ang bumubuo ng mga compound na kadalasang natutunaw?
Ang isang compound ay malamang na natutunaw kung naglalaman ito ng isa sa mga sumusunod na anion: Halide: Cl-, Br-, I - (Maliban sa: Ag+, Hg2+, Pb2+) Nitrate (NO3-), perchlorate (ClO4-), acetate (CH3CO2-) , sulfate (SO42-) (Maliban sa: Ba2+, Hg22+, Pb2+ sulfates)
Ano ang gumagawa ng isang ionic compound na natutunaw?
Ang mga ionic compound ay natutunaw sa tubig kung ang enerhiya na ibinibigay kapag ang mga ion ay nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng tubig ay nagbabayad para sa enerhiya na kailangan upang masira ang mga ionic na bono sa solid at ang enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang mga molekula ng tubig upang ang mga ion ay maipasok sa solusyon