Ano ang KW pH?
Ano ang KW pH?

Video: Ano ang KW pH?

Video: Ano ang KW pH?
Video: pH, pOH, H3O+, OH-, Kw, Ka, Kb, pKa, and pKb Basic Calculations -Acids and Bases Chemistry Problems 2024, Nobyembre
Anonim

Bago pag-usapan pH dapat nating maunawaan ang pag-uugali ng ekwilibriyo ng tubig. Ang pare-parehong balanse, Kw , ay tinatawag na dissociation constant o ionization constant ng tubig. Sa purong tubig [H+] = [OH-] = 1.00x10-7 M. pH at pOH. Ang pagtatrabaho sa mga numerong tulad ng 1.00x10-7 M upang ilarawan ang isang neutral na solusyon ay medyo hindi komportable.

Katulad nito, maaaring itanong ng isa, ano ang halaga ng KW sa 25 C?

Ang halaga ng Kw sa 25 degrees Celsius ay partikular na 1×10−14 1 × 10 − 14. Kw ay isang halimbawa ng isang equilibrium constant.

Higit pa rito, paano tinukoy ang pH? pH ay isang sukatan ng konsentrasyon ng hydrogen ion, isang sukatan ng acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ang pH karaniwang saklaw mula 0 hanggang 14. Ang mga may tubig na solusyon sa 25°C na may a pH mas mababa sa 7 ay acidic, habang ang mga may a pH higit sa 7 ay basic o alkaline.

Higit pa rito, paano ko makalkula ang pH?

Upang kalkulahin ang pH ng isang may tubig na solusyon kailangan mong malaman ang konsentrasyon ng hydronium ion sa mga moles bawat litro (molarity). Ang pH pagkatapos ay kinakalkula gamit ang expression: pH = - log [H3O+].

Ano ang pH ng purong tubig?

Ang pH ng purong tubig ay 7. Sa pangkalahatan, tubig may a pH mas mababa sa 7 ay itinuturing na acidic, at may a pH higit sa 7 ay itinuturing na basic. Ang normal na hanay para sa pH sa ibabaw tubig ang mga system ay 6.5 hanggang 8.5, at ang pH ang saklaw para sa mga sistema ng tubig sa lupa ay nasa pagitan ng 6 hanggang 8.5.

Inirerekumendang: