Video: Ang HCl NaOH ba ay exothermic?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Ang reaksyong ito ay inuri bilang isang exothermic reaksyon. Ang reaksyon ng HCl (aq), isang malakas na asido, na may NaOH (aq), isang matibay na base, ay isang exothermic reaksyon.
Kung gayon, bakit ang HCl at NaOH ay exothermic?
- Kapag ang isang reaksyon ay endothermic - Naputol ang mga bono at sinisipsip ang enerhiya mula sa paligid. Sa iyong halimbawa ng HCl + NaOH - ito ay isang neutralisasyon reaksyon upang bumuo ng NaCl + H20. Karaniwang mayroong higit na paggawa ng bono kaysa sa pagsira ng bono sa reaksyong ito kaya ang Delta H ay negatibo - ito ay higit pa exothermic.
ano ang enthalpy ng neutralisasyon ng HCl at NaOH? Kaya ang enthalpy ng neutralisasyon ng HCl at NaOH ay halos pareho sa enthalpy ng neutralisasyon ng H+ at OH- ions i.e-57.3 KJ bawat mole.).
Para malaman din, ano ang reaksyon sa pagitan ng HCl at NaOH?
Hydrochloric acid tumutugon sa sodium hydroxide upang bumuo ng sodium chloride (ang asin) at tubig. Ang sodium chloride ay binubuo ng mga Na+ cation mula sa base ( NaOH ) at Cl-anion mula sa acid ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+NaCl. Ang hydrogen bromide ay tumutugon sa potassium hydroxide upang bumuo ng potassium bromide (ang asin) at tubig.
Paano mo kinakalkula ang pagbabago ng enthalpy ng HCl at NaOH?
Kalkulahin ang bilang ng mga moles ng base na idinagdag mo upang matukoy ang init ng molar ng neutralisasyon, na ipinahayag gamit ang equation ΔH = Q ÷ n, kung saan ang "n" ay ang bilang ng mga moles. Para sa halimbawa , ipagpalagay na magdagdag ka ng 25 mL ng 1.0 M NaOH sa iyong HCl upang makagawa ng init ng neutralisasyon na 447.78 Joules.
Inirerekumendang:
Paano mo mahuhulaan kung ang isang reaksyon ay endothermic o exothermic?
Kung ang antas ng enerhiya ng mga reactant ay mas mataas kaysa sa antas ng enerhiya ng mga produkto ang reaksyon ay exothermic (ang enerhiya ay inilabas sa panahon ng reaksyon). Kung ang antas ng enerhiya ng mga produkto ay mas mataas kaysa sa antas ng enerhiya ng mga reactant ito ay isang endothermic na reaksyon
Ano ang ibig sabihin ng endothermic at exothermic?
Ang endothermic na proseso ay anumang proseso na nangangailangan o sumisipsip ng enerhiya mula sa paligid nito, kadalasan sa anyo ng init. Ang kabaligtaran ng isang endothermic na proseso ay isang exothermic na proseso, isa na naglalabas, 'nagbibigay' ng enerhiya sa anyo ng init
Aling indicator ang angkop para sa titration ng HCl at NaOH?
Marahil ang pinakakaraniwan ay phenolphthalein ngunit hindi ito aktwal na nagbabago mula sa malinaw hanggang rosas hanggang pH 9; kaya over-titrating ang HCl sa isang degree
Anong equation ang angkop upang kalkulahin ang init na ginawa mula sa reaksyon ng HCl NaOH?
Kalkulahin ang bilang ng mga moles ng base na iyong idinagdag upang matukoy ang init ng molar ng neutralisasyon, na ipinahayag gamit ang equation na ΔH = Q ÷ n, kung saan ang 'n' ay ang bilang ng mga moles. Halimbawa, ipagpalagay na nagdagdag ka ng 25 mL ng 1.0 M NaOH sa iyong HCl upang makagawa ng init ng neutralisasyon na 447.78 Joules
Ano ang ginagawang exothermic o endothermic ang proseso ng pagtunaw?
Ang proseso ng pagkatunaw ay maaaring maging endothermic (bumababa ang temperatura) o exothermic (bumataas ang temperatura). Kung nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang paghiwalayin ang mga particle ng solute kaysa sa inilabas kapag ang mga molekula ng tubig ay nagbubuklod sa mga particle, pagkatapos ay bumaba ang temperatura (endothermic)