Video: Paano makakatulong ang pagbubuklod ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ng tubig na ipaliwanag ang kakayahan ng tubig na sumipsip ng malaking halaga ng enerhiya bago ang pagsinga
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Ang hydrogen bonds sa tubig payagan ito sumipsip at ilabas ang init enerhiya mas mabagal kaysa sa maraming iba pang mga sangkap. Ang temperatura ay isang sukatan ng paggalaw (kinetic enerhiya ) ng mga molekula . Habang tumataas ang paggalaw, enerhiya ay mas mataas at sa gayon ang temperatura ay mas mataas.
Gayundin, bakit nabuo ang mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula ng tubig?
Hydrogen - mga form ng bonding sa likido tubig bilang ang hydrogen mga atomo ng isa molekula ng tubig ay naaakit patungo sa oxygen atom ng isang kalapit molekula ng tubig ; sa pangkalahatan, isang proton na pinagsaluhan ng dalawang nag-iisang pares ng elektron. Ang atraksyong ito ang batayan ng ' hydrogen ' mga bono.
Kasunod nito, ang tanong ay, gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang masira ang mga bono sa pagitan ng mga molekula ng tubig? Ang karaniwan enerhiya ng bono ng O-H sa H2O ay 464 kJ/mol. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang H-OH bono nangangailangan ng 498.7 kJ/mol upang mag-dissociate, habang ang O-H bono nangangailangan ng 428 kJ/mol. Kapag mas bono mga enerhiya ng bono sa iba't ibang mga molekula ay isinasaalang-alang, ang average ay magiging mas tumpak.
Tanong din, bakit napakabisa ng tubig sa hydrogen bonding?
Ang atraksyong ito ay nilikha ng pagbubuklod ng hydrogen nagpapanatili tubig sa isang likidong bahagi sa isang malawak na hanay ng mga temperatura. Ang enerhiya na kinakailangan upang masira ang hydrogen bonds sanhi tubig upang magkaroon ng mataas na init ng singaw kaya na nangangailangan ng malaking halaga ng enerhiya upang mapalitan ang likido tubig sa gaseous phase nito, tubig singaw.
Bakit mahalaga ang hydrogen bond sa tubig?
Hydrogen bonds sa tubig magbigay ng maraming katangiang benepisyo sa tubig : pagkakaisa (hawak tubig magkakasamang molekula), mataas na tiyak na init (sumisipsip ng init kapag nasira, naglalabas ng init kapag nabubuo; pinapaliit ang pagbabago ng temperatura), mataas na init ng singaw (ilang hydrogen bonds dapat sirain para sumingaw tubig )
Inirerekumendang:
Ilang mga atomo sa nakalarawang molekula ang maaaring bumuo ng mga bono ng hydrogen sa tubig?
Sinabi ni Dr. Haxton sa kanyang klase na ang isang molekula ng tubig ay maaaring gumawa ng 4 na hydrogen bond, lahat ng mga ito ay nasa parehong eroplano ng tatlong atomo
Ang mga molekula ng tubig na puno ng gas ay bumubuo ng mga bono ng hydrogen?
Ang bawat molekula ng tubig ay maaaring bumuo ng dalawang mga bono ng hydrogen na kinasasangkutan ng kanilang mga atomo ng hydrogen kasama ang dalawang karagdagang mga bono ng hydrogen na gumagamit ng mga atomo ng hydrogen na nakakabit sa mga kalapit na molekula ng tubig
Sa palagay mo, paano nauugnay ang pagkakaisa ng tubig sa pagsingaw nito?
Pagkakaisa ng tubig Bago ito umapaw, ang tubig ay bumubuo ng parang simboryo na hugis sa itaas ng gilid ng salamin. Ang cohesion ay tumutukoy sa pagkahumaling ng mga molekula para sa iba pang mga molekula ng parehong uri, at ang mga molekula ng tubig ay may malakas na magkakaugnay na puwersa salamat sa kanilang kakayahang bumuo ng mga bono ng hydrogen sa isa't isa
Aling mga katangian ng mga metal na atom ang nakakatulong na ipaliwanag kung bakit ang mga valence electron sa isang metal ay na-delocalize?
Ang metal na bono ay ang pagbabahagi ng maraming hiwalay na mga electron sa pagitan ng maraming mga positibong ion, kung saan ang mga electron ay kumikilos bilang isang 'glue' na nagbibigay sa sangkap ng isang tiyak na istraktura. Ito ay hindi katulad ng covalent o ionic bonding. Ang mga metal ay may mababang ionization energy. Samakatuwid, ang mga electron ng valence ay maaaring ma-delocalize sa buong mga metal
Anong uri ng mga intermolecular bond ang umiiral sa pagitan ng mga molekula ng tubig?
Ang mga molekula ng tubig, halimbawa, ay pinagsasama-sama ng mga bono ng hydrogen sa pagitan ng atom ng hydrogen ng isang molekula at ng atom ng oxygen ng isa pa (fig:mga bono ng hydrogen). Ang hydrogen bond ay medyo malakas na intermolecular force at mas malakas kaysa sa ibang dipole-dipole forces