Ano ang pKa ng isang amide?
Ano ang pKa ng isang amide?

Video: Ano ang pKa ng isang amide?

Video: Ano ang pKa ng isang amide?
Video: Basic Anaesthesia Drugs - Local Anaesthetics 2024, Nobyembre
Anonim

Basicity. Kung ikukumpara sa amines, amides ay napakahinang mga base. Habang ang conjugate acid ng isang amine ay may pKa ng tungkol sa 9.5, ang conjugate acid ng isang amide may pKa sa paligid ng −0.5. Samakatuwid, amides walang malinaw na kapansin-pansing mga katangian ng acid-base sa tubig.

Tinanong din, ano ang pKa ng isang amine?

Ang halaga ng 10.63 ay talagang tumutukoy sa pKa ng conjugate acid ng methyl amine , HINDI methylamine mismo. Isa itong halaga ng pKaH. Katulad nito, ang parehong talahanayan ay naglilista ng trimethylamine bilang pagkakaroon ng a pKa ng 9.8.

Gayundin, maaari bang ma-protonate ang mga amide? A protonated amide nagtataglay ng pinakamababang acidic na grupo sa kanilang lahat (CONH+), patunay na ang kumikislap na anyo ng resonance sa kasong ito ay may napakalaking kontribusyon. Ang electron lone pair sa NH2 ay napaka-delokalisado sa carbonyl group in amides . Sa totoo lang, ang C=O. pangkat ng isang amide ay mas basic kaysa sa NH2.

Katulad nito, maaari mong itanong, ano ang pKa ng hydroxide?

haydroksayd ion, ang HO(-) ay wala sa kaliwang bahagi ng pKa talahanayan, ngunit ito ay nasa "kabaligtaran" pKa talahanayan - ito ang conjugate base ng tubig, H2O. Ang tubig ay may a pKa ng ~15, at CH4 mayroong pKa ng 50. Ang aming produkto ay mas malakas na acid. Mula sa kabaligtaran pKa talahanayan, tandaan din namin na ang CH3Ang (-) ay isang mas malakas na base kaysa sa HO(–).

Bakit basic ang amides?

Hindi tulad ng mga amine, na mga disenteng base, amides ay mga mahihinang batayan. Ang conjugate acids ng amides may mga halaga ng pKa na humigit-kumulang -0.5. Ang dahilan amides ay hindi bilang basic ay dahil sa pagkakaroon ng mga carbonyl group. Amides maaari ding hydrogen bond dahil naglalaman ang mga ito ng N-H bond.

Inirerekumendang: