Bakit mas pinipili ang Molality kaysa molarity sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon?

Video: Bakit mas pinipili ang Molality kaysa molarity sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng isang solusyon?

2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41

Molarity ay bilang ng mga moles bawat yunit ng dami ng solusyon at molalidad ay bilang ng mga moles bawat yunit ng masa ng solvent. Ang dami ay nakasalalay sa temperatura kung saan ang masa ay pare-pareho sa lahat ng temperatura. Kaya, molalidad nananatiling pare-pareho ngunit molarity pagbabago sa temperatura. Samakatuwid, mas gusto ang molarity kaysa molarity.

Kaugnay nito, ano ang pangunahing bentahe ng Molality sa molarity bilang yunit ng konsentrasyon?

Parehong ginagamit upang kalkulahin ang bilang ng mga moles ng solute. Ngunit Sa pamamagitan ng paggamit molalidad term maaari nating kalkulahin ang bilang ng mga moles ng mga solute sa solvent, kaya binibigyan nito ang kalamangan ng pag-alam sa bilang ng mga moles ng solute sa solvent habang nasa molarity maaari lamang nating kalkulahin ang bilang ng mga moles ng solute sa solusyon (bawat litro).

Gayundin, alin ang mas mahusay na molarity o molality? Molalidad Isinasaalang-alang mas mabuti para sa pagpapahayag ng konsentrasyon kumpara sa molarity dahil ang molarity nagbabago sa temperatura dahil sa pagpapalawak o pag-urong ng likido na may temperatura.

Higit pa rito, bakit molality at hindi molarity ang ginagamit sa pagpapahayag ng freezing point depression?

Ang mga colligative na katangian ay mga pisikal na katangian ng mga solusyon, tulad ng pagkulo punto elevation at pagyeyelo point depression . Ito ang dahilan kung bakit ginagamit namin molalidad (moles solute bawat kg ng solvent) dahil ang kg ng solvent ay hindi nagbabago temperatura.

Bakit natin ginagamit ang Molality?

Mga konsentrasyon na ipinahayag sa ginagamit ang molalidad kapag pinag-aaralan ang mga katangian ng mga solusyon na may kaugnayan sa presyon ng singaw at mga pagbabago sa temperatura. Molality ang ginagamit dahil ang halaga nito ay hindi nagbabago sa mga pagbabago sa temperatura. Ang dami ng isang solusyon, sa kabilang banda, ay bahagyang nakadepende sa temperatura.

Inirerekumendang:

Ano ang sinasabi sa atin ng molarity tungkol sa isang solusyon?

Ang molarity (M) ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga moles ng solute bawat litro ng solusyon (moles/Liter) at isa sa mga pinakakaraniwang unit na ginagamit upang sukatin ang konsentrasyon ng isang solusyon. Ang molarity ay maaaring gamitin upang kalkulahin ang dami ng solvent o ang halaga ng solute

Ano ang mas malaki kaysa sa isang kalawakan ngunit mas maliit kaysa sa isang uniberso?

Ang Milky Way ay malaki, ngunit ang ilang mga kalawakan, tulad ng ating Andromeda Galaxy na kapitbahay, ay mas malaki. Ang uniberso ay ang lahat ng mga kalawakan - bilyun-bilyon sa kanila! Ang ating Araw ay isang bituin sa mga bilyun-bilyong nasa Milky Way Galaxy. Ang ating Milky Way Galaxy ay isa sa bilyun-bilyong galaxy sa ating Uniberso

Ano ang pH ng isang may tubig na solusyon na may konsentrasyon ng hydrogen ion?

Ano ang pH ng isang solusyon na may konsentrasyon ng hydrogenion na 10^-6M? Ang pH ay isang sukatan ng konsentrasyon ng H+ion → mas mataas ang konsentrasyon ng H+ ion, mas mababa ang pH (i.e. mas malapit sa 0) at mas acidic ang solusyon. Kaya ang pH ng solusyon ay 6, ibig sabihin, mahina acidic

Alin ang mas acidic isang solusyon ng pH 2 o isang solusyon ng pH 6?

Paliwanag: Ang pH ay ang sukatan ng acidity o alkalinity ng isang solusyon. Ang mas mataas na konsentrasyon ay ang kaasiman. Kaya ang isang solusyon ng pH = 2 ay mas acidic kaysa sa pH = 6 sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng 10000