Paano mo ginagamit ang Arrhenius equation?
Paano mo ginagamit ang Arrhenius equation?

Video: Paano mo ginagamit ang Arrhenius equation?

Video: Paano mo ginagamit ang Arrhenius equation?
Video: Alisin ang MUCUS AT PLEMA Gamit Ang ASIN 2024, Nobyembre
Anonim

Kung kailangan mo gamitin ito equation , hanapin lang ang "ln" na button sa iyong calculator. Kaya mo gamitin ang Arrhenius equation upang ipakita ang epekto ng pagbabago ng temperatura sa rate constant - at samakatuwid ay sa rate ng reaksyon. Kung ang rate constant ay doble, halimbawa, gayundin ang rate ng reaksyon.

Katulad nito, ano ang formula para sa activation energy?

Pagtukoy sa Activation Energy. Pansinin na kapag ang Arrhenius equation ay muling inayos tulad ng nasa itaas ito ay isang linear equation na may anyong y = mx + b; y ay ln(k), x ay 1/T, at m ay -Ea/R. Ang activation energy para sa reaksyon ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paghahanap ng dalisdis ng linya.

Bukod pa rito, ano ang mga yunit para sa K? Mula sa pattern ng mga yunit maaari nating sabihin na para sa isang reaksyon ng kinetic order n, ang mga yunit ng k ay: k = 1/tc^(n-1), pag-alala na ang c ay ang halaga sa bawat litro na ipinahayag sa masa o molarity at n ay ang kinetic order.

Pagkatapos, ano ang mga yunit ng activation energy sa Arrhenius equation?

kung saan ang k ay kumakatawan sa rate constant, Ea ay ang activation energy , R ay ang gas constant (8.3145 J/K mol), at T ay ang temperatura na ipinahayag sa Kelvin. Ang A ay kilala bilang frequency factor, pagkakaroon mga yunit ng L mol-1 s-1, at isinasaalang-alang ang dalas ng mga reaksyon at posibilidad ng tamang oryentasyong molekular.

Ano ang rate constant k?

Ang palagiang rate , k , ay isang proporsyonalidad pare-pareho na nagpapahiwatig ng kaugnayan sa pagitan ng konsentrasyon ng molar ng mga reactant at ang rate ng isang kemikal na reaksyon. Ang palagiang rate ay maaaring matagpuan sa eksperimento, gamit ang mga molar na konsentrasyon ng mga reactant at ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon.

Inirerekumendang: