Paano ipinapakita ng mass spectrometry ang pagkakaroon ng isotopes?
Paano ipinapakita ng mass spectrometry ang pagkakaroon ng isotopes?

Video: Paano ipinapakita ng mass spectrometry ang pagkakaroon ng isotopes?

Video: Paano ipinapakita ng mass spectrometry ang pagkakaroon ng isotopes?
Video: Paano Mababasa Ang Isip Ng Isang Tao? (14 PSYCHOLOGICAL TIPS) 2024, Nobyembre
Anonim

Isotopes may iba't ibang atomic mass. Ang relatibong kasaganaan ng bawat isa lata ng isotope matukoy gamit mass spectrometry . A mass spectrometer nag-ionize ng mga atom at molekula na may mataas na enerhiya na electron beam at pagkatapos ay pinalihis ang mga ion sa pamamagitan ng magnetic field batay sa kanilang misa -to-charge ratios (m / z m/z m/z).

Dito, paano ipinapakita ng data mula sa mass spectrometry ang pagkakaroon ng isotopes?

Hindi, karamihan sa mga elemento umiral sa kalikasan bilang naiiba isotopes ng parehong elemento. Kapag ang isang sample ng isang purong elemento ay sinuri gamit ang a mass spectrometer , bawat isa kalooban ng isotope ma-ionized at ma-detect. Ang misa spectrum ay kumakatawan sa bawat isa isotope bilang isang peak, plotting nito misa to charge (m/z) ratio at ang relatibong intensity nito.

Gayundin, paano mo kinakalkula ang average na masa ng isang isotope? Upang kalkulahin ang average na masa , i-convert muna ang mga porsyento sa mga fraction (hatiin ang mga ito sa 100). pagkatapos, kalkulahin ang misa numero. Ang chlorine isotope na may 18 neutron ay may kasaganaan na 0.7577 at a misa bilang ng 35 amu.

Alinsunod dito, paano nakikilala ng mass spectrometry ang mga compound?

Pinakamataas- misa ion sa a spectrum ay karaniwang itinuturing na molekular na ion, at mas mababang- misa mga ion ay mga fragment mula sa molecular ion, sa pag-aakalang ang sample ay iisang dalisay tambalan . Kahit na ang mga ito ang mga compound ay halos magkapareho sa sukat, ito ay isang simpleng bagay sa kilalanin sila mula sa kanilang indibidwal misa spectra.

Ano ang may masa na 1 amu?

Ang atomic mass unit (sinasagisag na AMU o amu) ay tinukoy bilang tiyak na 1/12 ng masa ng isang atom ng carbon-12. Ang carbon-12 (C-12) atom ay may anim mga proton at anim mga neutron sa nucleus nito. Sa hindi tumpak na mga termino, isang AMU ang average ng proton rest mass at ang neutron rest mass.

Inirerekumendang: