Talaan ng mga Nilalaman:

Paano mo gagawin ang pagsasaayos ng elektron nang sunud-sunod?
Paano mo gagawin ang pagsasaayos ng elektron nang sunud-sunod?

Video: Paano mo gagawin ang pagsasaayos ng elektron nang sunud-sunod?

Video: Paano mo gagawin ang pagsasaayos ng elektron nang sunud-sunod?
Video: Electronic Configuration MADE EASY!! Part 1 (TAGALOG) | Sir EJ's Class 2024, Marso
Anonim

Mga hakbang

  1. Hanapin ang atomic number ng iyong atom.
  2. Tukuyin ang singil ng atom.
  3. Kabisaduhin ang pangunahing listahan ng mga orbital.
  4. Unawain ang notasyon ng pagsasaayos ng elektron.
  5. Kabisaduhin ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital.
  6. Punan ang mga orbital ayon sa bilang ng mga electron sa iyong atom.
  7. Gamitin ang periodic table bilang visual shortcut.

Katulad nito, ano ang mga hakbang sa pagsulat ng pagsasaayos ng elektron?

Mga hakbang

  1. Hanapin ang atomic number ng iyong atom.
  2. Tukuyin ang singil ng atom.
  3. Kabisaduhin ang pangunahing listahan ng mga orbital.
  4. Unawain ang notasyon ng pagsasaayos ng elektron.
  5. Kabisaduhin ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital.
  6. Punan ang mga orbital ayon sa bilang ng mga electron sa iyong atom.
  7. Gamitin ang periodic table bilang visual shortcut.

Pangalawa, ano ang Subshell? A subshell ay isang subdibisyon ng mga shell ng elektron na pinaghihiwalay ng mga orbital ng elektron. Mga subshell ay may label na s, p, d, at f sa isang pagsasaayos ng elektron.

Katulad nito, itinatanong, ano ang panuntunan ng Hund?

Panuntunan ni Hund . Pamumuno ni Hund : bawat orbital sa isang subshell ay isa-isang inookupahan ng isang electron bago ang alinman sa isang orbital ay dobleng inookupahan, at lahat ng mga electron sa isa-isang inookupahan orbital ay may parehong spin.

Ilang electron ang nasa bawat shell?

Ang bawat shell ay maaari lamang maglaman ng isang nakapirming bilang ng mga electron: Ang unang shell ay maaaring humawak ng hanggang sa dalawang electron , ang pangalawang shell ay maaaring humawak ng hanggang walong (2 + 6) na mga electron, ang ikatlong shell ay maaaring humawak ng hanggang sa 18 (2 + 6 + 10) at iba pa. Ang pangkalahatang formula ay ang nth shell sa prinsipyo ay maaaring humawak ng hanggang 2(n2) mga electron.

Inirerekumendang: