Ano ang delta H ng MgO?

2025 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2025-01-22 17:12

1 Sagot. Ang pamantayan enthalpy pagbabago ng pormasyon, o Δ H ∘f, ng magnesiyo oksido ay magiging -601.6 kJ/mol.

Sa ganitong paraan, ano ang karaniwang enthalpy ng pagbuo ng MgO?

-601.7 kJ/mol

Gayundin, paano ko makalkula ang delta H? Gamitin ang pormula ∆ H = m x s x ∆T upang malutas. Kapag mayroon ka nang m, ang masa ng iyong mga reactant, s, ang tiyak na init ng iyong produkto, at ∆T, ang pagbabago ng temperatura mula sa iyong reaksyon, handa ka nang hanapin ang enthalpy ng reaksyon. Isaksak lang ang iyong mga halaga sa pormula ∆ H = m x s x ∆T at i-multiply upang malutas.

Sa tabi nito, ang MgO at HCl ba ay exothermic?

Kanika Gupta. Magnesiyo oksido ( MgO ) ay nagagawa kapag ang magnesium (Mg) ay nasusunog sa mataas na temperatura, na gumagawa ng maliwanag, mainit na apoy. Kapag ang solid Mg ay tumutugon sa HCl ( hydrochloric acid ), magnesium chloride (MgCl₂), hydrogen gas, at init ay ginawa. Ang init ay nalilikha dahil ang reaksyon ay exothermic.

Ilang gramo ng magnesium oxide ang magagawa kung ang init ay nagbago mula sa pagkasunog ng magnesium ay kJ?

18molMg. 18molMg x 24.3 g /molMg = 4.37gMg x -108kJ 7.25 g ng MgO ay gagawin kung ang init ay nagbago mula sa pagkasunog ng Mg ay -108kJ. Ito ay kinakalkula sa pamamagitan ng paglikha ng isang ratio sa pagitan ng mga moles na ginamit at ang umusbong ang init , at pagkatapos ay i-multiply ang resultang iyon sa molar mass ng MgO.