Anong mga atomic o hybrid na orbital ang bumubuo sa sigma bond sa pagitan ng C at O sa carbon dioxide co2?
Anong mga atomic o hybrid na orbital ang bumubuo sa sigma bond sa pagitan ng C at O sa carbon dioxide co2?

Video: Anong mga atomic o hybrid na orbital ang bumubuo sa sigma bond sa pagitan ng C at O sa carbon dioxide co2?

Video: Anong mga atomic o hybrid na orbital ang bumubuo sa sigma bond sa pagitan ng C at O sa carbon dioxide co2?
Video: Atoms (Part 2) - Ano ang protons, neutrons at electrons? 2024, Abril
Anonim

Ang sentral carbon atom ay may trigonal na planar na kaayusan ng mga pares ng elektron na nangangailangan ng sp2 hybridization . Ang dalawa C −H mga sigma bond ay nabuo mula sa overlap ng sp2 mga hybrid na orbital mula sa carbon kasama ang hydrogen 1s atomic orbitals . Ang doble bono sa pagitan ng carbon at oxygen binubuo ng isa σ at isang π bono.

Alamin din, gaano karaming mga bono ng σ ang mayroon ang C sa co2?

2 sigma bond

Gayundin, ano ang hybridization ng CO? Ang hybridization ng Carbon sa CO ( Carbon Monoxide ) ay sp. Maaari lamang itong malaman ng Lewis Structure nito, sa pamamagitan ng pagkumpleto ng kanilang mga octet. Mayroong triple bond sa pagitan nila na may isang solong pares sa bawat atom. Sa ganoong paraan ang parehong mga atom ay kumpleto ang kanilang mga octet.

Doon, anong atomic o hybrid orbitals ang bumubuo sa sigma bond?

Sagot Na-verify ng Dalubhasa Tatlong sp2 mga orbital form three mga sigma bond . Pi mga bono ay nabuo sa pagitan ng dalawang p mga orbital sa C1 at C2 mga atomo . Sa sp2 hybridization ang 2s orbital hinahalo sa dalawa lamang sa tatlong magagamit na 2p mga orbital.

Anong mga orbital ang nagtataglay ng mga nag-iisang pares sa mga atomo ng oxygen sa co2?

Kung paanong ang carbon atom ay na-hybrid upang bumuo ng pinakamahusay na mga bono, gayon din ang mga atomo ng oxygen . Ang valence electron configuration ng O ay [Siya]2s22p4. Para mapagbigyan ang dalawa nag-iisang pares at ang bonding pares , bubuo din ito ng tatlong katumbas na sp2 hybrid mga orbital.

Inirerekumendang: