Video: Bakit hindi natutunaw ang LiF sa tubig?
2024 May -akda: Miles Stephen | [email protected]. Huling binago: 2023-12-15 23:41
Dahil sa mababang hydration energy nito at partial covalent at partial ionic character na LiCl ay natutunaw sa tubig pati na rin ang acetone. Sa Lithium fluoride ang lattice enthalpy ay napakataas dahil sa maliit na sukat ng mga fluoride ions. Sa kasong ito ang hydration enthalpy ay napakababa. Kaya naman, LiF ay hindi matutunaw sa tubig.
Nito, ang LiF ay natutunaw sa tubig?
Kung sakali LiF , ito ay kabaligtaran. Ang lattice enthalpy ay napakataas dahil sa maliit na sukat ng fluoride ions (kumpara sa iba pang Halide ions); ang hydration enthalpy ay napakababa. Kaya naman, LiF ay hindi matutunaw sa tubig.
Kasunod nito, ang tanong ay, bakit ang LiF ay halos hindi matutunaw sa tubig samantalang ang LiCl ay natutunaw hindi lamang sa tubig kundi pati na rin sa acetone? Ang LiF ay halos hindi matutunaw sa tubig dahil sa mataas na enerhiya ng sala-sala. Ngunit ang LiCl ay natutunaw sa tubig dahil sa mataas na hydration energy ng Li+ ion. Ang covalent character ay tumataas kapag pinalaki ang laki ng anion, kaya naman Ang LiCl ay natutunaw sa acetone (covalent compound) ngunit LiF ay hindi matutunaw sa acetone.
Dahil dito, bakit ang LiF at CsI ay hindi gaanong natutunaw sa tubig?
Kung sakali CsI , parehong malaki ang laki ng mga ion. Bilang isang resulta, ang parehong mga ions sa Mas mababa ang CsI hydrated at may mas maliit na hydration enthalpy. Sa kabilang kamay, LiF ay halos hindi matutunaw sa tubig dahil sa mataas na lattice enthalpy nito. Ang parehong mga ions sa LiF ay maliit at mabigat na hydrated.
Bakit hindi matutunaw ang mga fluoride?
Nagaganap ang solubility sa dalawang hakbang: Pagkasira ng sala-sala ng isang tambalan: Kinakailangan ang enerhiya upang masira ang sala-sala at tinatawag itong Lattice Energy/Enthalpy. Kaya naman, plurayd ang mga compound ay karaniwang mas mababa nalulusaw kaysa sa kanilang mga katumbas na chloride compound.
Inirerekumendang:
Ano ang ilang bagay na hindi natutunaw sa tubig?
Ang asukal at asin ay mga halimbawa ng mga natutunaw na sangkap. Ang mga sangkap na hindi natutunaw sa tubig ay tinatawag na hindi matutunaw. Ang buhangin at harina ay mga halimbawa ng mga hindi matutunaw na sangkap
Bakit natutunaw ang ammonium nitrate sa endothermic ng tubig?
Pagdaragdag ng Ammonium Nitrate sa Tubig Kapag nadikit ito sa tubig, ang mga molekula ng polar na tubig ay nakakasagabal sa mga ion na iyon at kalaunan ay nagpapakalat sa kanila. Ang endothermic na reaksyon ng pinaghalong ammonium nitrate at tubig ay nag-aalis ng init mula sa bahagi ng katawan, 'nagyeyelo' sa masakit na lugar
Bakit natutunaw ang NaOH sa tubig?
Bilang resulta, ang polarity ng bono ay magiging napakataas para sa NaOH dahil sa aktibong polariseysyon, na ginagawang isang polarsolute ang NaOH. Samakatuwid, sa pamamagitan ng prinsipyo- "Likedissolves like", polar NaOH ay madaling matunaw sa polar H2O. Kaya't ang NaOH ay lubos na matutunaw sa tubig pati na rin ang iba pang mga polar solvents tulad ng ethanol
Bakit madaling natutunaw ang mga ionic compound sa tubig?
Upang matunaw ang isang ionic compound, ang mga molekula ng tubig ay dapat na patatagin ang mga ion na nagreresulta sa pagkasira ng ionic bond. Ginagawa nila ito sa pamamagitan ng pag-hydrate ng mga ion. Ang tubig ay isang polar molecule. Kapag naglagay ka ng ionic substance sa tubig, ang mga molekula ng tubig ay umaakit sa mga positibo at negatibong ion mula sa kristal
Ano ang tawag sa substance na natutunaw sa tubig ngunit hindi bumubuo ng mga ion o nagsasagawa ng electric current?
Ang electrolyte ay isang substance na gumagawa ng isang electrically conducting solution kapag natunaw sa isang polar solvent, tulad ng tubig. Ang natunaw na electrolyte ay naghihiwalay sa mga cation at anion, na nagkakalat nang pantay sa pamamagitan ng solvent. Sa elektrikal, ang gayong solusyon ay neutral